On étudie dans cette note les rapports entre le spectre et la structure des édifices atomiques suivants : Ion NO- 3, molécule NO2—OH (acide nitrique à 100 pour 100), molécule CH3—O—NO2 (nitrate de méthyle). On montre le passage du spectre de l'ion NO3- à celui de la molécule NO 2—OH. Les formules de la mécanique classique permettent de calculer avec une bonne approximation le spectre de la molécule NO2OH à partir des valeurs usuellement admises pour les forces de liaison f0-0 et fN-0. Ces calculs confirment l'existence de la forme unique NO2—OH dans l'acide nitrique à 100 pour 100 (unique à de petites quantités près d'anhydride azotique N2O5). L'imprécision relative de ces calculs ne permet toutefois pas de trancher entre plusieurs formes possibles et voisines du groupe —NO2. On étudie ensuite la molécule de nitrate de méthyle. On conclut à une forme non plane, les atomes —O—NO 2 étant dans un plan et possédant le plan de symétrie perpendiculaire, l'atome de carbone C étant situé dans ce plan de symétrie